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 oxydation électrolytique de métaux en hydroxydes métalliques

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Alexandre
The big boss (Administrateur)
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MessageSujet: oxydation électrolytique de métaux en hydroxydes métalliques   Mar 7 Juin à 22:07

j'ai finit la fabriquation de ma cellule.
http://img41.echo.cx/my.php?image=electr4mc.gif
ça ressemble en gros à ça. C'est brancher sur du 0.4A. Comme électrolyte, j'utilise NaCl ou NaHCO3 en solution saturée.
Les électrodes (l'anode principalement) peut être fait de Cu (fils, tuyau), Al (papier, fils, morceaux), Fe (laine d'acier, clou...) , Zn (clou)...

je l'ai déjà tester (avec un équippement semblable) avec Cu et Fe. Pour Fe j'ai utiliser NaCl, sans aucun problème. Pour Cu, la première fois, j'ai utiliser NaCl, mais ma solution est devenu grise foncée-brune au lieux de bleu ou turquoise [Cu(OH)2]. La deuxième fois, j'ai refroidit la cellule dans un bain d'eau froide avec des ice-pak et la couleur est passé de bleu très pâle au début puis à orange mat à la fin et quelques traces de Cu(OH)2 turquoise flottant autour de l'anode. La 3e fois, en refroidissant de la même façon mais en changeant l'électrolyte, en remplaçant NaCl par NaHCO3. La solution est devenu bleu légèrement pâle.
Je vais bientôt esseyer avec Al, qu'est-ce que je devrait utiliser comme électrolyte? NaCl ou NaHCO3? Est-ce que Al réagirra de la même manière que Cu avec NaCl?

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Alexandre
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MessageSujet: Re: oxydation électrolytique de métaux en hydroxydes métalliques   Jeu 9 Juin à 21:50

je hais mon nouveau transfo, le cuivre marche pas, mais au moins Fe et Al eux marchent.

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Alexandre
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MessageSujet: Re: oxydation électrolytique de métaux en hydroxydes métalliques   Mer 31 Aoû à 10:53

Cu+2 réagit en milieu riche en chlorure (électrolyte) pour produire pour produire différents chlorures de cuivre. Est-ce que quelqu'un sait si d'autres métaux font la même chose que le cuivre?

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