synthèse de NaOH et KOH

Merde, pourquoi j'y ait pas pensé plutôt!
Y me fallait un ennuyant cour de bio de 5 pour y pensé; pendant le film sur l'évolution de l'homme...avant ça, je dormait sur mon bureau pendant la correction du travail du cours d'avant,héhé!

Ca(OH)2 se trouve très facilement et n'est pas très cher.
NaOH:
Ca(OH)2(aq) + Na2CO3(aq) => CaCO3(s) + 2 NaOH(aq)
Ca(OH)2(aq) + Na2SO4(aq) => CaSO4(s) + 2 NaOH(aq)
3 Ca(OH)2(aq) + 2 Na3PO4(aq) => Ca3(PO4)2(s) + 6 NaOH(aq)
KOH:
Ca(OH)2(aq) + K2CO3(aq) => CaCO3(s) + KOH(aq)
Ca(OH)2(aq) + K2SO4(aq) => CaSO4(s) + 2 KOH(aq)
3 Ca(OH)2(aq) + 2 K3PO4(aq) => Ca3(PO4)2(s) + 6 KOH(aq)

Utiliser Ca(OH)2 et l'autre sel de K ou de Na en solutions.
CaCO3, CaSO4 et CaPO4 se précipiteront immédiatemment. Les enlever par filtration, par contre, vous aurez besoin d'un bon papier filtre pour enlever cette petite poudre microscopique.
Ces sels (de calcium) ne sont pas soluble ou presque pas mais pour obtenir un hydroxyde pur, chauffer la solution jusqu'à ce que des cristaux commencent à se précipité (pas trop quand même, quand vous verrez ne serait-ce qu'un seul cristal). Ce la signifira 2 choses. 1, la solution d'hydroxyde (NaOH ou KOH) sera saturée et 2, il n'y aura plus de sel de calcium!
Pour récupérer l'hydroxyde, il est très recommendable de chauffer à ébullition la solution jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'eau car si vous laisser l'eau s'évaporer toute seule, NaOH ou KOH réagiront avec le CO2 de l'air pour former un carbonate. On revient au début.
Sinon, vous pouvez mettre la solution saturée dans le congélateur et attendre qu'il n'y ait plus rien qui se précipite, sans laisser la solution gélée. Filtrer pour récupérer les cristaux. Malgré ça, il en reste encore dans l'eau. Si vous ne comprenez pas pourquoi ça se précipitent, c'est que l'hydroxyde est plus soluble quand le solvant est plus chaud et moins quand le solvant est plus froid alors NaOH et KOH se précipiteront.

la solubilité des carbonates diminue avec la température et Ca(OH)2 est deja très peu soluble quand meme...

on as qu'à utiliser plus d'eau! non, mais bon...

0,185g/100ml d'eau à 0°C, ouais.
C'est surtout que Ca(OH)2 est moins chère que NaOH et KOH.

On peut toujours se pogner du Sodium en fesait l'électrolyse du Na3PO4 (un produit nettoyant) il fond seulement sous la flamme d'une chandelle. Apres l'électrolyse vous avez juste a filtrer le sodium et le phosphore.

Au pire le simple fait de mettre du Na3PO4 dans l'eau creer du NaOH, Na3PO4+H2O---> NaOH + Na2HPO4.

ya pas de phosphore qui se forme, sinon, ça ferait ben longtemps que cte manière là serait employée pour produire plein de P4 facilement. désolé, de plus le P4 s'enflamme spontanément en présence d'air, c'est pour ça qu'il est conserver dans l'eau.

Bah alors filtre ton oxyde de phosphore!

ce sont des gaz

Hum.... Je vais m'informer et je vais vous revenir avec ca.

hum ouais.

sans vouloir me vanter , j'ai même pas eu à chercher moi...

edit: le P2O5 est un solide, les autres sont gazeux, je crois

J'ai bien d'autre passe-temps que la chimie ou la pyro moi

mais moi aussi!

c'est peut être pas une si bonne idée après tout...